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PC-1000和PC-100的测量原理
发布时间:2017-11-20   点击次数:353次

       KOZE工业PH计(ORP计)是工业废水,工业废气,工业制程如电镀线,线路板制程,镍网制程中使用很普遍的仪表,性价比较高。主要的配置为PH主机PC-1000(PC-100),PH电极K-1205-ZPH电极PH-P2-NPT,PH保护管PPJ-100A,PH信号线PSL-01,PH标准液P-04/P-07.PH主机PC-100,PH电极PDG-10PH电极8-G2-01,PH保护管PPJ-100A,PH信号线PSL-01,PH标准液P-04/P-07.

什么是pH,对于PH测量应该知道些什么

一般来讲,pH测量就是用来确定某种溶液的酸碱度。

在水中加入酸,水的酸度便会提高,而PH值降低。在水中加入碱,水的碱度便会提高,而PH值是用来表示酸碱度的单位。

当我们讲牛奶是的或酸是的时,并不是确定表示事物的状况,这是因为我们没有说出测量单位和测量值。而当我们讲牛奶的温度是10,则是一个确切的概念。同样的当我们讲弱酸的pH值为5.2,这也是一个确切的概念。

世界上有各种各样具有不同酸碱强度的酸和碱。例如:盐酸就是一种很强的酸,而硼酸则很弱(可以用来冲洗眼睛和伤口)。

决定酸的强弱程度,主要看氢离子在溶液中离解的多少。强酸中氢离子离解的很广泛,弱酸中则离解的很少。

盐酸之所以成为强酸,是因为氯使氢离子几乎完全离解了出来。

硼酸之所以是弱酸,是因为只有很少氢离子离解出来。

即使化学纯水也有微量被离解:严格地讲,只有在与水分子水合作以前,氢核不是以自由态存在。

H2O+H2O=H3O+OH

由于水合氢离子(H3O)的浓度可与氢离子(H)浓度等同看待,上式可以简化成下述常用的形式:

H2O=H++OH

此处正的氢离子人们在化学中表示为“H+离子氢核。水合氢核表示为水合氢离子。负的氢氧根离子称为氢氧化物离子

利用质量作用定律,对于纯水的离解可以找到一平衡常数加以表示:

K=

H3O+·OH-

H2O

由于水只有极少量被离解,因此水的克分子浓度实际上为一常数,并且有平衡常数K可求出水的离子积KW

KW=K×H2O KW = H3O+·OH-=107·107=10mol/l(25)

也就是说,对于一升纯水在25时存在107摩尔H3O-离子和107摩尔OH-离子。

为了免于用此克分子浓度负冥指数进行运算,生物学家泽伦森(Soernsen)在1909年建议将此不便使用的数值用对数代替,并定义为“ pH。数学上定义pH值为氢离子浓度的常用对数的负值。即:

pH=logH+

严格地讲,此公式忽略了氢离子(H+)和氢氧根离子(OH-)的交互作用,因为在离子间,电场力的作用使得离子的活动性明显降低了。也就是说:氢离子的起作用的浓度(即活度)还与被溶解的所有其他的离子有关。

例如:当氢离子浓度为10-1摩尔/1时,理论上pH值应为1.0,而我们只测得pH值为1.08。这就说明度系数f≠1,而是0.823

也就是说,pH值的确切定义应为:pH

测量溶液的温度系数:

由于离子积对温度的依赖性很强,纯水的中性点便有如下的分布:

0 = pH

25 = pH

75 = pH

100 = pH

酸和碱是用水稀释的,也肯定会有上述的pH值依赖于温度的情况。

对于强酸,水的自我离解的影响为零,pH值就只由酸的离解来决定:

0 25 50

0.001nHCL 3.00 pH 3.00 pH 3.00 pH

0.1n HCL 1.08 pH 1.08 pH 1.08pH

对于碱溶液,上述影响就很大了。由于此时氢离子的活度减少,同时水的自我离解占有优势。

0 25 50

0.001nNAOH 11.94pH 11.00pH 10.26pH

饱和石灰水 ┄┄ 12.4 pH 11.68pH

     对于过程控制的PH值,必须同时知道溶液的温度特性;只有在被测介质处于相同温度的情况下才能对其PH值进行比较。KOZE工业PHPC-1000PC-100都带有温度测量系统,可以显示温度。KOZE的工业PH电极K-1205-ZPDG-10电极本身不带有温度显示,如果要使用此款电极,需加配PT-1000的温度探棒。

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